Projekt: konkurs chemiczno-ekologiczny |
Projekt realizowany przez: | Gimnazjum 10 |
Nazwa | konkurs chemiczno-ekologiczny |
Województwo: | śląskie |
Powiat: | Gliwice |
Gmina: | Gliwice |
Miasto: | Gliwice |
Opis | |
Autor: JCSZKOLNY KONKURS CHEMICZNO-EKOLOGICZNYdla klas II gimnazjum
CZĘŚĆ PIERWSZA - TEST WYBORU 1. Jeśli masa atomowa srebra wynosi 107,86 u, to oznacza, że:
2. Które z poniżej zapisanych schematycznie równań może obrazować reakcję syntezy (łączenia): I 2A+ B2 → 2AB IV 2AB2 + B2 → 2AB3 II 2AB → 2A + B2 V A + B2 → AB2 III AB2+ C2 → AC2 + B2 A. I, IV, V. B. II, III C. I, V D. III, IV, V
3. Na szkiełkach zegarkowych umieszczono próbki wody pobranej z jeziora, rzeki i morza oraz próbkę wody destylowanej. Po odparowaniu wody na szkiełku nie zaobserwowano osadu w przypadku:
4. Ścieki komunalne oczyszcza się w oczyszczalniach ścieków. Proces ten podzielony jest na kolejne etapy:
5. Pewną substancję opisano następująco:
Substancją tą jest: A. tlen B. azot C. wodór D. chlor6. Pod koniec XIX wieku, po raz pierwszy, powietrze udało się skroplić:
7. Które z poniższych stwierdzeń jest nieprawdziwe?
8. Kwaśne deszcze powstają w wyniku rozpuszczenia się w wodzie następujących tlenków: A. PbO2, P4 O10, SO2; C. NO, CO2, SiO2; B. CO2, SO2, NO2; D. CO, CO2, NO2 9. Dziura ozonowa, powstająca w skutek zmniejszania się zawartości ozonu w górnych warstwach atmosfery Ziemi, przyczynia się do:
10. Które metale nie ulegają wpływowi substancji zawartych w powietrzu?
CZĘŚĆ DRUGA - ZADANIA OTWARTEZadanie 1Ustal wzory substancji oznaczonych w chemografie literami A, B, C, D, E. Ułóż równania reakcji przedstawionych za pomocą schematu:
A → B + Hg + B C + E → Cu + H2O + Mg + H2O → D + C
D
Zadanie 2Rozpuszczalność azotanu potasu w temperaturze 25o C wynosi 40 g. Sprawdź, korzystając z obliczeń, czy roztwór o temperaturze 25oC otrzymany przez rozpuszczenie 51 gramów azotanu potasu w 130 gramach wody jest roztworem nasyconym. Oblicz jego stężenie procentowe. Zadanie 3Węgiel łączy się z tlenem w stosunku wagowym 3:8. Po spaleniu 2,62 g koksu powstało 4,46 dm3 tlenku węgla(IV) ( dwutlenku węgla). Przedstaw przebieg zachodzącej reakcji za pomocą równania, określ jej typ. Oblicz procentową zawartość czystego węgla w spalonym koksie. Gęstość dwutlenku węgla wynosi d=1,96 g/dm3. Zadanie 4150 cm3 20% roztworu cukru o gęstości d = 1,2 g/cm3 poddano krystalizacji. Kryształy cukru o masie m = 20 g oddzielono od mieszaniny, a do pozostałego roztworu dodano 50 cm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Tanie wydruki |
Projekt został dodany: 25-04-2010, liczba wyświetleń: 3494
Głosuj | ||
Miesiąc: |
Rok: W tym roku już głosowałeś/aś |
Ogólnie: |